ChicuCristian

Tema pentru acasa

Coroziunea metalelor – proceschimic nedorit

Prin coroziune se înteleg procesele de degradare si deteriorare a metalelor, sau obiectelor metalice, sub actiunea agentilor chimici din mediu.Cauza acestor modoficari nedorite ale metalelor sunt reactii chimice si în special electrochimice, care pornesc de la suprafata metalului respectiv.

Faptul ca multe metale reactioneaza cu vecinatatea lor este cunoscut de multa vreme. Astfel, fierul rugineste, argintul isi pierde luciul, cuprul capata o patina, aluminiul se oxideaza (formând un strat foarte subtire de oxid, care împiedica reactia mai departe), zincul si plumbul îsi pierd treptat luciul metalic.

Cu exceptia metalelor asa zise nobile, toate celelalte metale sunt nestabile în contact cu aerul atmosferic. Modul în care se manifesta aceasta nestabilitate, ca si gradul în care ea apare, depinde de atât de natura metalului, cât si a vecinatatii lui.

Instabilitatea metalelor în contact cu atmosfera este determinata de reactii de transfer de sarcina, care au loc la interfata lor. Din punct de vedere chimic, coroziunea se bazeaza pe o reactie de forma:

M ®Mⁿ⁺ + ne^_

Dupa aspectul distrugerii, coroziunea poate fi clasificata în : coroziune continua (când întreaga suprafata metalica a fost cuprinsa de actiunea mediului agresiv) si coroziunea locala (când distrugerea se produce numai pe anumite portiuni ale suprafetei metalului sau aliajului).

In practica, fenomenele de coroziune sunt în mod frecvent extrem de complexe si apar sub diferite forme, motiv pentru care o clasificare riguroasa a tuturor acestor fenomene este greu de efectuat.
Coroziunea locala poate fi de mai multe feluri:
· Coroziunea punctiforma, care se localizeaza pe suprafete mici (puncte de coroziune);
· Coroziunea sub suprafata, care începe la suprafata dar se extinde de preferinta sub suprafata metalului provocând umflarea si desprinderea metalului (pungi de coroziune);
· Pete de coroziune, care se repartizeaza pe suprafete relativ mari,
dar adâncimea lor este mica;
· Coroziunea intercristalina, care se caracterizeaza prin distrugerea selectiva a metalului la limita dintre cristale;
· Coroziunea transcristalina, care reprezinta un caz tipic de coroziune locala la care distrugerea coroziva este determinata de directia tensiunilor mecanice de întindere. Caracteristic la acest fel de coroziune este faptul ca fisurile se propaga nu numai la limita cristalelor ci ele chiar le traverseaza.

Dupa mecanismul de desfasurare se pot distinge doua tipuri de coroziune :

1. coroziunea chimica care se refera la procesele de distrugere a metalelor si    aliajelor care se produc în gaze uscate, precum si în lichide faraconductibilitate electrica si în majoritatea substantelor organice ;

2. coroziunea electrochimica se refera la procesele de degradare a metalelor sialiajelor în solutii de electroliti, în prezenta umiditatii, fiind însotite de trecerea

curentului electric prin metal.

Atât coroziunea chimica cât si cea electrochimica, fiind procese ce se desfasoara la interfata metal-gaz, fac parte din categoria reactiilor eterogene si se supun legilor generale ale cineticii acestor reactii.

1. COROZIUNEA CHIMICĂ

Coroziunea chimica se produce din cauza afinitatii dintre metal si unele gaze (O₂; SO₂; H₂S; HCl(g); CO; CO₂; H₂) sau lichide rau conducatoare de electricitate (alcooli; benzine; benzoli etc.) provocând modificari ale metalului manifestate prin:

– dizolvarea partilor componente si pierderi de material;
– spalarea componentilor;
– dezagregarea materialului de catre cristalele sarurilor care se formeaza în porii sai;
– marirea sau reducerea particulelor, deci si a întregii mase a metalului.
Intensitatea procesului de coroziune chimica este conditionata de:natura materialului, natura materialului corosiv, concentratia , temperatura si presiunea mediului corosiv si durata de contact.
Dintre factorii externi,actiunea cea mai daunatoare asupra metalelor o are oxigenul. Suprafata curata a multor metale expusa la aer se oxideaza rapid, daca reactia respectiva de oxidare :
Me + nO ® MeO_n

are loc cu scaderea energiei libere. Molecula de oxigen este absorbita si concomitent scindata în atomi. Dupa aceasta are loc unirea atomilor de oxigen cu atomii de metal si formarea primului strat monomolecular de oxid. Daca pelicula de oxid formata prezinta proprietati protectoare,viteza initiala ridicata scade rapid în timp. Urmele de hidrogen sulfurat prezente în atmosfera la temperatura camerei catalizeaza coroziunea.

Coroziunea chimica a metalelor sau aliajelor se produce prin reactii ce se desfasoara la suprafata acestora în contact cu gaze uscate sau solutii de neelectroliti.

Produsele care rezulta sub actiunea acestor medii ramân, în general, la locul interactiunii metalului cu mediul coroziv, sub forma de pelicule de grosimi si compozitii diferite.

În functie de proprietatile lor fizico-chimice peliculele de corziune exercita o influenta importanta asupra desfasurarii ulterioare a procesului de coroziune, a cineticii acestuia, putându-l frâna într-o masura mai mare sau mai mica.

Coroziunea chimica la temperaturi ridicate se produce cu viteze mari.

2. COROZIUNEA ELECTROCHIMICĂ

Spre deosebire de coroziunea chimica, metalele în contact cu solutiile bune conducatoare de electricitate (electroliti) se corodeaza electrochimic. Solutia si metalul sunt strabatute, în acest caz,de un curent electric,generat de procesele electrochimice care se desfasoara la limita celor doua faze.

Asadar, în comparatie cu coroziunea chimica, cea electrochimica are o importanta mai mare. Coroziunea electrochimica este rezultatul aparitiei unor elemente locale (microelemente) la suprafata metalului. Dintre principalele cauze care determina aparitia elementelor locale pot fi mentionate :

–                     impurificari cu metale nobile, oxizi ai metalelor

–                     heterogenitati chimice, de exemplu : existenta mai multor faze

–                     heterogenitati fizice, care pot sa apara ca urmare a unui tratament mecanic sau termic neuniform.
Pentru aparitia acestui tip de coroziune este necesar sa existe un anod, un catod, un electrolit si un conductor, deci un elament galvanic. Prin înlaturarea uneia dintre aceste conditii,coroziunea electrochimica nu se produce.Dupa cum în practica industriala metalele folosite în mod curent, sunt eterogene, se pot considera ca fiind alcatuite din electrozi electrici scurtcircuitati prin însasi corpul metalului respectiv. Prin introducerea metalului în apa sau în mediu cu proprietati electrolitice, pe suprafata metalului apar elemente galvanice în care impuritatile din metal functioneaza ca microcatozi cu descarcare de hidrogen pe suprafata lor, în timp ce metalul, functionând ca anod se dizolva.
Exemple tipice de coroziune electrochimica se întâlnesc în cazul coroziunii atmosferice (ruginirea fierului) si la coroziunea provocata de curentii electrici de dispersie din sol numiti si curenti vagabonzi.

Ruginirea fierului

În cazul fierului oxidarea în atmosfera a acestuia cu formarea oxizilor de fier (rugina) are loc în trepte.

În prima treapta de oxidare a fierului, se formeaza FeO, oxidul feros, care este stabil numai în absenta oxigenului. Când apare oxigenul atmosferic, oxidul feros se transforma în hidroxid de fier (Fe₂O₃H₂O) sau FeO(OH), dintre care se cunosc 2 faze:

–         Faza 1 care corespunde unui exces mare de oxigen;

–         Faza 2 caracterizata prin o cantitate de oxigen, insuficienta, din care cauza, oxidarea evolueaza încet.

În functie de culoare se pot deosebi 3 feluri de rugina si anume:

1. Rugina alba Fe(OH)₂ , care se formeaza dupa reactia:

Fe+2H₂O→Fe(OH)₂+H₂

Acest tip de rugina trece rapid, prin oxidare, în rugina bruna, de aceea se observa foarte rar.

2. Rugina bruna, apare în urma reactiei:

4Fe(OH)₂+O₂→4FeO*OH+2H₂O

3. Rugina neagra, este formata din oxid feros si feric; fiind denumita si magnetita din cauza proprietatilor sale magnetice si este considerata ca fiind forma cea mai stabila a oxidului de fier. Ea formeaza pe suprafata metalului un strat protector, cu structura omogena si aderenta. Reactia decurge astfel:

2FeO*OH+Fe(OH)₂→Fe₃O₄+2H₂O

In problemele practice de coroziune importanta este cunoasterea vitezelor reale cu care procesul se desfasoara. Daca procesul de coroziune este posibil, dar are o viteza de desfasurare foarte mica, se poate considera ca materialul este rezistent la coroziune. Viteza de coroziune se exprima prin masa de metal distrus pe unitatea de suprafata în unitatea de timp g/m²h sau adâncimea la care au ajuns degradarile în unitatea de timp mm/an.

3. METODE DE PROTECTIE ANTICOROSIVA A MATERIALELOR METALICE

Protectia împotriva coroziunii reprezinta totalitatea masurilor care se iau pentru a feri materialele tehnice de actiunea agresiva a mediilor corosive.
Metodele si mijloacele de protectie anticorosiva sunt foarte variate si numeroase; principial ele se pot grupa în urmatoarele categorii:
· metode de prevenire a coroziunii
· utilizarea metalelor si aliajelor rezistente la coroziune;
· metode de actionare asupra mediului corosiv;
· metode de acoperire a suprafetelor metalice.

METODE DE PREVENIRE A COROZIUNII

Metodele de prevenire a coroziunii constau în:
· alegerea corecta a materialelor utilizate în constructia de aparate si utilaje industriale,din punct de vedere al rezistentei la coroziune;
· evitarea punerii în contact a unui metal cu un alt metal mai electronegativ decât el,de exemplu aluminiu alaturi de aliajele cuprului sau otelurilor aliate, bronz în contact cu otelul etc.
· la fel se va evita punerea în contact a metalelor ecruisate cu metalele recoapte sau turnate,deoarece din cauza diferentei de potential electrochimic dintre ele, în  prezenta unui electrolit corespunzator, primele se corodeaza;
· prelucrarea mai îngrijita a suprafetei metalului,deoarece adânciturile, zgârieturile favorizeaza si accelereaza coroziunea.

Alte metode de prevenire a coroziunii

Camasuirea este un process metalurgic de legare a straturilor ale acelorlasi sau diferite metale. Combinatia rezultata, care de multe ori se realizeaza la preturimici, poate avea proprietati de duritate, conductivitate si rezistenta impotriva coroziunii care nu pot fi intalnite intr-un metal pur. Un exemplu de metal de acest gen esteasa-numitul aur suflat, care consista din nucleu de alama sau otel acoperit de un strat de aur la suprafata. Componentele camasuite ale unui avion pot avea un strat grosde aliaj de aluminiu dur in interior si apoi straturi subtiri de foi de aluminiu pur care este rezistent la coroziune. Straturile diferite de metal sunt de obicei incalzite si rulateuna peste alta. Alte metode de camasuire includi sudarea sau turnarea metalului topit in jurul nucleului intarit. inafara de foi si dungi, metalele camasuite sunt produse sisub forma de fire, bari si tuburi.

Electrometalizarea (placarea metalelor) este un process electrochimic de depozitare a unui strat subtire de metal pe un alt element, de obicei de originemetalica si acesta. Obiectele sunt electrometalizate pentru a preveni coroziunea, pentru a obtine o suprafata dura sau o finisare atractiva, pentru purificarea metalelorsau pentru separarea metalelor pentru analiza cantitativa. Cadmiul, cromul, cuprul, aurul, nickelul, argintul si cositorul sunt metalele cele mai des folosite inelectrometalizare. Cele mai intalnite produse realizate prin aceasta metoda sunt tacamurile argintate, accesoriile de masina cromate, oalele placate cu cositor.

Smaltuirea in industrie este folosit in mod obisnuit pentru protectia suprafetelor impotriva coroziunii sau frecarii. Smaltuirea a fost introdusa in Statele Unite acum jumatate de secol pentru a inlocui placarea cu cositor, atunci fiind cea mai intalnita metoda de placare a metalelor. Smaltuirea este considerata a fi mai practica decat cealalta metoda, mai ieftina si mult mai atractiva pentru consumator. In industrie, smaltuirea este intrebuintata pe fier turnat sau pe folii de otel care au fost mai intaI matritate in forma dorita.

Galvanizarea este procesul de acoperire a unui metal, cum ar fi fierul sau otelul, cu un strat subtire de zinc pentru a-l proteja de actiunea coroziunii. Zincul este intrebuintat cu mai multa usurinta decat alte metale de protectie cum ar fi cositorul, cromul, nickelul sau aluminiul. Stratul de zinc protejeaza metalul chiar si in locurile unde s-au format fisuri sau mici gauri pe invelis, pentru ca oxigenul reactioneaza mai mult cu zincul decat cu metalul care trebuie protejat. Cea mai intrebuintata metoda de galvanizare este procesul de inmuiere la cald. Fierul sau alt element pe baza de metal este cufundat in acid pentru curatarea de praf, mizerii sau grasimi. Apoi este spalat si inmuiat in zinc topit. in alt proces galvanic, obiectul metallic este acoperit cu praf de zinc si incalzit intr-un spatiu ingust la o temperatura ce variaza intre 300 si 420 grade Celsius. Alte metode de galvanizare includ depunerea electrolitica a zincului pe metal sau aplicarea zincului topit cu ajutorul unui pulverizator. Exemple de produse galvanizate in mod curent sunt cosuri de gunoi, folii ondulate pentru acoperis, tevi din fier si sarma.

UTILIZAREA METALELOR SI ALIAJELOR REZISTENTE LA COROZIUNE

Din grupa metalelor si aliajelor rezistente la coroziune fac parte metalele nobile si aliajele lor,dar utilizarea lor devine dificila din cauza costului lor ridicat.

Se pot utiliza,în schimb,metalele si aliajele autoprotectoare,adica metalele si aliajele care în urma coroziunii initiale se acopera cu o pelicula izolatoare datorita fenomenului de pasivare (exemplu pasivarea Ag în HCl prin formarea peliculei de AgCl,a Fe în HNO₃ concentrat etc)
In majoritatea cazurilor se recurge la alierea metalelor cu un component adecvat.Uneori concentratii relativ scazute ale componentului de aliere,reduc considerabil viteza de coroziune (ex. introducerea Cu de 0,2…0,3%,Cr sau Ni în oteluri etc.)

METODE DE ACTIONARE ASUPRA MEDIULUI COROSIV
Printre metodele de actionare asupra mediului corosiv amintim
· modificarea PH-ului mediului de coroziune (exemplu neutralizarea apelor reziduale cu substante chimice)

· îndepartarea gazelor (O₂; CO₂) care maresc viteza de coroziune a mediilor corosive, mai ales a apei;
· utilizarea inhibitorilor sau a pasivatorilor, ce sunt substante organice sau anorganice, care introduse în cantitati minime în mediul corosiv, micsoreaza sau anuleaza complet viteza de coroziune a acesteia;

· Protectia catodica se realizeaza prin crearea in mod artificial a unor pile cu un metal mai activ (Mg, Al, Zn) si obiectul care se protejeaza. De exemplu,pentru a proteja o conducta de apa ingropata in pamant aceasta se leaga la o bara de magneziu fixate in sol. Metalul mai active joaca rol de anod (“anod de sacrificiu”),fierul conductei devine catod si practice nu este atacat.

METODE  DE  ACOPERIRE  A  SUPRAFETELOR  METALICE  CU  ÎNVELISURI  ANTICOROSIVE

Protectia prin învelisuri anticorosive se realizeaza prin acoperirea metalului cu un strat subtire de material autoprotector. Stratul autoprotector trebuie sa îndeplineasca urmatoarele conditii:
– sa fie compact si aderent;
– sa fie suficient de elastic si plastic;
– grosimea lui sa fie cât mai uniforma.
Stratul protector poate fi metalic sau nemetalic; cele metalice depuse pe suprafata metalului protejat se pot realiza: pe cale galvanica, pe cale termica si prin placare.
Straturile protectoare nemetalice pot fi organice sau anorganice,realizate prin utilizarea lacurilor,vopselelor,emailurilor sau a foliilor de masa plastica,etc.
Alegerea uneia sau alteia dintre metodele de protectie este functie de:
– parametrii tehnologici de functionare a instalatiei;
– forma si dimensiunile obiectului protejat;
– calitatea materialului suport;

– amplasarea obiectului de protejat în instalatie;

– tehnologiile de aplicare si posibilitatile de executie a protectiei anticorosive.